Азид ион

Анион, формула аниона, образование аниона

Азид ион

Анион – отрицательно заряженный ион, это ион с большим количеством электронов, чем протоны, придающие ему отрицательным заряд.

Анион, формула аниона, образование аниона

Анионы (кислотные остатки) и соответствующие им кислоты

Анион, формула аниона, образование аниона:

Анион – отрицательно заряженный ион. Слово “анион” в переводе с греческого буквально означает “идущий вверх”.

Анион – это ион с большим количеством электронов, чем протоны, придающие ему отрицательный заряд.

Анионы образуются из атомов или молекул путем поглощения электронов.

Анион характеризуется величиной отрицательного электрического заряда.

Анионы образуют атомы и группы атомов, являющиеся кислотными остатками, например Cl−, NO3−, SO42−, CO32−. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, в газах, а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью, в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ.

Анионы могут состоять из одного атома – тогда они именуются простыми анионами (I−,  Br−, Cl− и т.д.) или из нескольких атомов – тогда они именуются сложными анионами (NO3−, BrO2−,   PO43−,  и т.д.).

Анионы могут быть однозарядными – N3−, Cl−, PO3− и т.д., двухзарядными – CO32−, SiO32−, SO42−  и т.д., трехзарядными – AsO43−, PO43−, PO23−, и т.д., четырехзарядными – SiO44− и т.д.

В электрическом поле и в электролите в результате действия электрического тока анионы притягиваются к положительному электроду – аноду.

Катионы и анионы, то есть противоположно заряженные ионы, притягиваются друг к другу.

Анионы (кислотные остатки) и соответствующие им кислоты:

КислотаНазвание кислотыКислотный остаток, анионНазвание солей
H3BO3ортоборнаяBO33−ортоборат
H2CO3угольнаяCO32−карбонат
H2SiO3метакремниеваяSiO32−метасиликат
H4SiO4ортокремниеваяSiO44−ортосиликат
HN3азотистоводороднаяN3−азид
HNO2азотистаяNO2−нитрит
HNO3азотнаяNO3−нитрат
HPO3метафосфорнаяPO3−метафосфат
H3PO4ортофосфорнаяPO43−ортофосфат
H3PO2фосфорноватистаяPO23−гипофосфит
H3PO3фосфористаяPO33−фосфит
HAsO3метамышьяковаяAsO3−метаарсенат
H3AsO4ортомышьяковаяAsO43−ортоарсенат
H2SсероводороднаяS2−сульфид
H2SO3сернистаяSO32−сульфит
H2SO4сернаяSO42−сульфат
H2SeселеноводороднаяSe2−селенид
H2SeO3селенистаяSeO32−селенит
H2SeO4селеноваяSeO42−селенат
H2TeтеллуроводороднаяTe2−теллурид
H2TeO3теллуристаяTeO32−теллурит
HFплавиковаяF−фторид
HClсолянаяCl−хлорид
HClOхлорноватистаяClO−гипохлорит
HClO2хлористаяClO2−хлорит
HClO3хлорноватаяClO3−хлорат
HClO4хлорнаяClO4−перхлорат
HBrбромоводороднаяBr−бромид
HBrOбромноватистаяBrO−гипобромит
HBrO2бромистаяBrO2−бромит
HBrO3бромноватаяBrO3−бромат
HBrO4бромнаяBrO4−пербромат
HIиодоводороднаяI−иодид
HIOиодноватистаяIO−гипоиодит
HIO2иодистаяIO2−иодит
HIO3иодноватаяIO3−иодат
HIO4иоднаяIO4−периодат

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

Ссылка на источник

Источник: https://allbreakingnews.ru/anion-formula-aniona-obrazovanie-aniona/

10 Самых сильных оснований когда-либо синтезированных

Азид ион

Основание, в химии, относится к любому веществу, которое высвобождает гидроксидные ионы (OH − ) при растворении в воде или водном растворе. Многие основания, однако, не легко переносят гидроксидные ионы, но они также производят высокие уровни OH − при обработке водой. Этот тип реакции можно наблюдать, когда аммиак обрабатывают водой с получением аммония и гидроксида.

Основания также имеют отличительные физические характеристики; например, они горьки на вкус (кислоты кислы) и дают скользкое ощущение при прикосновении. Основы необходимы и являются жизненно важным компонентом в конкретных отраслях промышленности.

Они использованы для того чтобы сделать бумагу, мыло и синтетическую вискозу, порошок отбеливания, антацид.

Хотя они обычно рассматриваются как химическая противоположность кислот, есть несколько известных кислот, которые могут вести себя так же, как основания при определенных обстоятельствах.

Как и кислоты, основания могут быть сильными или слабыми. Сильное основание – это просто химическое соединение, которое полностью распадается (диссоциирует) на воду и образует гидроксид-ион. Обычными примерами сильных оснований являются NaOH (гидроксид натрия) и Ca (OH) 2 (гидроксид кальция). Принимая во внимание, что слабое основание диссоциирует в воду только в определенной степени.

Cверхоснование

Cверхоснование – это мощные химические соединения, которые имеют чрезвычайно высокое сродство к протонам и сильнее, чем ионы водорода. Cверхоснование используются для органического синтеза и являются важным компонентом физической органической химии.

Термин «сверхоснование» не нов и использовался более полутора столетий. Поскольку сверхоснование подвержены бурной реакции, при контакте с водой или углекислым газом для проведения химических реакций требуется специальный растворитель. Сверхоснование могут быть классифицированы на три типа; органические, неорганические и металлоорганические. Ниже приведен список 10 сильнейших баз на Земле.

10. Гидроксид лития

Химическая формула: LiOH

Первое место в списке занимает гидроксид лития – белое кристаллическое вещество (в безводной форме) с высоким уровнем растворимости в воде и коррозионной природой. Это также самый слабый из всех известных гидроксидов щелочных металлов. Гидроксид лития образуется путем индуцирования реакции между гидроксидом кальция и карбонатом лития в реакции метатезиса соли.

Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3

Большое количество LiOH используется для производства литиевого мыла. Другое важное использование гидроксида лития делается в вентиляционных системах подводных лодок и космических аппаратов для устранения углекислого газа путем создания воды и карбоната лития.

2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O

Он также используется в качестве средства борьбы с коррозией в ядерных реакторах (реактор с водой под давлением) и в качестве электролита батареи.

9. Гидроксид натрия

Рабочая модель процесса Хлоралкалия или электролиза Хлоралкалия

Химическая формула: NaOH

Гидроксид натрия, широко известный как каустическая сода, представляет собой ионное соединение, которое несет катионы натрия Na+  и гидроксид-анионы OH – . NaOH известен своей чрезвычайно агрессивной природой, особенно при комнатной температуре, поскольку он может быстро разлагать белки. Он способен привлекать (поглощать) CO2 и влагу из воздуха.

Гидроксид натрия широко используется для химической варки целлюлозы в бумажной промышленности.

Его другие применения включают в себя производство мыла и моющих средств, обработку сырой пищи, производство цемента и водоочистные сооружения для нейтрализации значений pH воды.

Он также время от времени используется в нефтяной промышленности для нейтрализации кислот и повышения уровня щелочности определенного раствора.

В древние времена NaOH получали обработкой гидроксида кальция карбонатом натрия. К 19 веку его заменил процесс Сольвея, который использовался для производства карбоната натрия, дешевой альтернативы NaOH. Сегодня большая часть промышленного гидроксида натрия создается с помощью процесса хлоралкалия.

8. Гидроксид калия

Гидроксид калия

Химическая формула: KOH

Многие из вас могут распознать гидроксид калия как едкий калий, твердое белое вещество, известное своей высококоррозионной природой. Подобно гидроксиду натрия, KOH является бесцветным (коммерчески доступно в белом цвете) и прочным квинтэссенцией.

В то время как гидроксид калия и гидроксид натрия могут использоваться как взаимозаменяемые вещества для различных целей, в большинстве отраслей промышленности используется NaOH, так как он дешевле двух. В любом случае он используется для производства биодизеля, мыла и в качестве электролита в некоторых батареях.

Чистый гидроксид калия получают взаимодействием гидроксида натрия с деградированным или нечистым калием. Химическое соединение потенциально опасно и вызывает ожоги кожи при концентрации более 2%. Все, что от 0,5% до 2%, может вызвать сильное раздражение.

7. Бис(триметилсилил) амид лития

Химическая Формула: C 6 H 18 LiNSi 2

Бис (триметилсилил) амид лития, или сокращенно LiHMDS, представляет собой ненуклеофильную супероснову, которая имеет важные применения в лабораториях.

Как и другие реагенты на основе лития, он может образовывать циклические соединения с тримером, анионом, созданным комбинацией трех ионов одного и того же вещества.

LiHMDS обычно получают взаимодействием бис (триметилсилил) амина с бутиллитием.

HN (SiMe3) 2 + C4H9Li → LiN (SiMe3) 2 + C4H10

6. Гидрид натрия

Химическая формула: NaH

Гидрид натрия принадлежит к особой группе гидридов, известных как солевые/ионные гидриды (состоящие из ионов Na+ и H-), которые, в отличие от аммиака и воды, существуют в солеобразной форме.

В основном он используется в качестве основы органического синтеза, хотя известно также малое количество незначительных случаев использования NaH.

Гидрид натрия образуется при реакции водорода с жидким натрием.

Чистый гидрид натрия бесцветен, но коммерческие образцы могут иметь серый цвет. Более того, NaH примерно на 40% плотнее, чем его предшественник – химическое соединение натрия.

В редких случаях соединение может принимать форму “обратного гидрида натрия”, где натрий и ионы водорода обмениваются зарядами (Na- и H+). Na- является щелочью, что делает это соединение более энергетическим, чем стандартный гидрид натрия (из-за увеличенного чистого смещения между двумя электронами).

NaH является пирофорным по своей природе. Он также интенсивно реагирует с водой и при гидролизе образует гидроксид натрия – коррозионное вещество.

5. Амид Натрия

Химическая формула: NaNH 2

Азид натрия, иногда известный как Амид натрия, является одним из самых сильных известных оснований в мире. Это важное, коммерчески доступное химическое соединение, которое обычно используется в органическом синтезе. NaNH 2 проводит электричество (в сплавленном состоянии), так как его электрические свойства проводимости почти аналогичны свойствам гидроксида натрия.

В то время как чистый гидроксид натрия обычно белый, большая часть коммерчески доступных NaNH 2 имеет серый цвет из-за наличия примесей в виде металлического железа. Обычно Амид натрия получают путем взаимодействия аммиачного газа с натрием.

2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2

Амид натрия является предпочтительным в некоторых типах синтеза из-за его функций в качестве нуклеофила. Это потенциально опасное химическое вещество, с которым следует обращаться с особой осторожностью. Он может энергично реагировать с водой, особенно когда присутствует в твердой форме.

4. Диизопропиламид лития

Химическая формула: C 6 H 14 LiN

Следующим в списке является диизопропиламид лития, еще одна ненуклеофильная сверхоснова, которая известна своей сильно коррозионной природой и растворимостью.

В нормальных условиях соединение синтезируется путем обработки охлажденного раствора диизопропиламина (тетрагидрофурана) Бутиллитием.

Излишне говорить, что диизопропиламид лития является коррозионным, а пирофорные, но коммерческие растворы гораздо безопаснее.

3. Бутиллитий

Химическая формула: C 4 H 9 Li

Н-Бутиллитий коммерчески важное свероснова, главным образом используемое как катализатор для полимерности для того чтобы произвести синтетический каучук. Он также используется в фармацевтической промышленности. Хотя бутиллитий в основном бесцветный, он может претерпевать незначительные изменения цвета либо при контакте с алканами, либо при старении.

Помимо сверхосновы, Н-Бутиллитий является мощным восстановителем, а также нуклеофилом (химическое вещество, которое жертвует электронную пару, образуя связь). Бутиллитий обычно получают взаимодействием лития с 1-бромбутаном или 1-хлорбутаном.

2 Li + C 4 H 9 X → C 4 H 9 Li + LiX

Бутиллитий нестабилен и может активно реагировать с водой и углекислым газом, но его можно безопасно хранить под инертным газом.

2. Анион окиси лития

Химическая формула: LiO –
E pa : 1782 кДж / моль -1

Анион монооксида лития когда-то был самой сильной основой в мире до того, как был свергнут с престола в 2008 году. Как и другие сверхосновы, монооксид лития готовят в апротонном растворителе и также известен своей чрезвычайно агрессивной природой.

Синтез аниона моноксида лития является сложной процедурой, и ее сложно проводить контролируемым образом.

Обычно небольшое количество оксалата лития (Li 2 C 2 O 4 ) используется в качестве предшественника, который проходит процесс ионизации электрораспылением.

Полученное соединение оксалат-анион лития (LiC 2 O 4 ) выделяют и затем обрабатывают с индуцированной столкновением диссоциацией дважды.

В результате получаем анион оксида лития (LiO-) и молекулу диоксида углерода. Использование аниона оксида лития неизвестно.

1. Орто-diethynylbenzene дианион

Химическая формула: [C 6 H 4 (C2) 2 ] 2–
E pa: 1843 кДж / моль

Орто-diethynylbenzene дианион является, пожалуй, самым сильным сверхоснованием, известным нам. Он был первоначально синтезирован/открыт группой исследователей в Австралии с использованием масс-спектрометрии.

Как и другие сверхосновы, орто-diethynylbenzene дианион может удерживаться только в газовой фазе. Это, однако, создает идеальные условия для более точного измерения его основности. Расчеты показали, что Орто-diethynylbenzene дианион имеет протонное сродство 1843 кДж/ моль -1 намного больше, чем гидроксид (1633,14 кДж/моль).

Кроме того, орто-diethynylbenzene имеет два изомера (с одинаковой молекулярной формулой, но различной химической структурой); Мета-диэтинилбензол дианион и пара-диэтинилбензол дианион, второе и третье сильнейшее основание, когда-либо синтезированное. Оба изомера, включая орто-diethynylbenzene, не имеют известного применения и существуют в газообразном состоянии.

Источник: https://new-science.ru/10-samyh-silnyh-osnovanij-kogda-libo-sintezirovannyh/

Азид натрия

Азид ион

Азид натрия — ионное твёрдое вещество, существующее в двух полиморфных формах: ромбовидной и гексагональной.

Получение

Азид натрия чаще всего получают действием аммиака и оксида азота(I) на металлический натрий. Синтез проводят в два этапа. Сначала получают амид натрия:

 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2 

На полученный продукт действуют оксидом азота I:

 2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

Другой способ заключается во взаимодействии нитрата натрия с амидом натрия:

 NaNO3 + 3NaNH2 → NaN3 + 3 NaOH + NH3

Также продукт можно получить взаимодействием гидразина с нитритом натрия:

 NaNO2 + N2H4 → NaN3 + 2H2O

При аварии с сильным ударом срабатывает датчик ускорения, сигнал этого датчика поджигает газообразующую смесь на основе азида натрия, при этом происходит реакция с большим выделением газообразного горячего азота:

 2NaN3 → 2Na + 3N2

Такая же реакция происходит при нагревании соли до 250—300 °C. Образующийся в качестве побочного вещества натрий сам по себе также опасен, и потому в автомобильных подушках безопасности нейтрализуется такими веществами, как нитрат калия или соединениями кремния. В последнем случае образуется силикат натрия. Сообщений о вреде подобных систем не зарегистрировано.

Азид натрия используется для синтеза органических азидов (например, метилазида, циануртриазида), как источник азотистоводородной кислоты для синтеза Шмидта.

Неорганический синтез

Азид натрия используется как исходное вещество для получения других азидов, например, азида свинца и азида серебра, используемые в качестве инициирующих взрывчатых веществ.

Также применяется для получения особо чистого азота, чистого металлического натрия.

Часто используется как удобный для хранения источник остатка азотистоводородной кислоты для различных синтезов.

Биология и медицина

Азид используется в медицине как пробный реагент, мутаген и консервант.

Свойства

Уже при комнатной температуре реагирует с галогенами, нитритами щелочных металлов. При взаимодействии с сильными кислотами выделяет азотистоводородную кислоту:

 H2SO4 + NaN3 → HN3 + NaHSO4

Водные растворы содержат незначительные количества кислоты:

 N3− + H2O ⇄ HN3 + OH− (K = 10−4,6 )

Азид разлагается при действии на него раствором азотистой кислоты:

 2NaN3 + 2HNO2 → 3N2 + 2NO + 2 NaOH

Растворы азида натрия следует считать опасными и, если в них нет необходимости, нейтрализовать действием окислителей. Следует избегать воздействия на растворы азида натрия кислот, так как это ведёт к выделению летучей, токсичной и взрывоопасной азотистоводородной кислоты.

Описаны случаи взрывов при сливании раствора азида в канализацию, за счёт образования азида меди (опасного взрывчатого вещества) и азидов других тяжёлых металлов (в частности, железа и свинца).

Описан случай взрыва системы, состоявшей из водного раствора азида натрия и слоя дихлорметана (возможно из-за образования диазидометана).

Токсичность

Азид натрия высокотоксичен, симптоматика схожа с той, что имеет место при отравлении цианидом. Большие дозы могут привести к летальному исходу.

Симптомы отравления у животных

При отравлении азидом натрия у крыс начинается апатия, тремор конечностей, судороги, цианоз, снижение температуры тела, резкое угнетение дыхания, кома и смерть; у выживших — выпадение шерсти, нефрит.

На вскрытии — повреждение миокарда, отёк лёгких и различные кровоизлияния, вакуолизация и жировая дистрофия печени, некрозы в ткани мозга, вакуолизация митохондрий. Ультраструктурные изменения сходны с теми, которые наблюдаются при гиповитаминозе B1.

При нанесении азида натрия на спину кроликов можно заметить нарушение вестибулярной хронаксии, снижение подвижности.

Симптомы отравления у человека

При отравлении азидом натрия у человека уже через 5 минут начинается удушье и сильное сердцебиение, через 1,5—4 часа наблюдается слабость, тошнота, падение кровяного давления, сильный понос со слизью, одышка. Смерть наступает в течение периода от 40 минут до 12 часов. На вскрытии явно виден отёк лёгких, многочисленные кровоизлияния в слизистые оболочки внутренних органов, отёк мозга.

Известны случаи отравления азидом натрия. В августе 2009 года сотрудникам одной лаборатории Гарвардского университета потребовалась госпитализация после того, как они выпили кофе из автомата рядом с рабочим помещением. Они испытывали пониженное давление и звон в ушах; один сотрудник упал в обморок. По данным лабораторных исследований, причиной стал азид, попавший в кофе.

Источник: https://chem.ru/azid-natrija.html

Азиды

Азид ион

Определение 1

Азиды – химические соединения, имеющие группу $N_3$. К этому ряду относятся соли аридной (азотистоводородной) кислоты $HN_3$, производные карбоновых кислот (азоимиды $RCON_3$), а также продукты замещения водорода в $HN_3$ на галоген (например, азид йода $IN_3$). Азиды является псевдогалогенидами.

Названия азидов по международной номенклатуре IUPAC образуются за счет присоединения суффикса “-азид” к названиям радикалов, например:

  • $CH_3N_3$ – метилазид;
  • $C_2H_5N_3$ – этилазид;
  • $C_6H_5N_3$ – фенилазид;
  • $C_6H_5CON_3$ – бензоилазид;
  • $(CH_3)_3SiN_3$ – триметилсилилазид.

По радикалу, соединенному с азидной группой, различают алифатические и ароматические азиды (алкилазиды и арилазиды), а также азиды карбоновых кислот $RCON_3$ (ацилазиды).

Строение азидов

По своей структуре органические азиды $RN_3$, содержащие цепь из трех атомов азота, являются близкими аналогами диазосоединений. Строение азидов может быть описано с помощью двух граничных формул

Рисунок 1.

Вследствие перегруппировки группе $-N_3$ присуща линейная геометрия.

  • Курсовая работа 410 руб.
  • Реферат 240 руб.
  • Контрольная работа 230 руб.

Согласно данным рентгеноструктурного анализа длины связей азот-азот в метилазиде сильно отличаются от одинарной и тройной связи.

Гибридизация атомных орбиталей азота в $\alpha$-положении – $sp2$, в $\beta$-положении – $sp$, в $\gamma$-положении – $spn (1$ < $n$ < $2).$

Рисунок 2. Азид анион

Свойства азидов

Азиды обладают основными свойствами (главным образом за счет $\alpha$-атома азота).

Рисунок 3. Функциональная группа азидов. Автор24 – интернет-биржа студенческих работ

Органические азиды образуются при взаимодействии азотистой кислоты с гидразидами кислот. При нагревании со щелочами они дают первичные амины. Восстанавливаются до аминов, триазенов, легко отщепляют азот. Ацилазиды перегруппировываются в нейтральных или кислых средах (обычно при нагревании) до изоцианатов (эфиров циановой кислоты):

$RCO-N_3 \to R-N=C=O + N_2$

Получение органических азидов

  1. Основным источником азидной группы является азид натрия. В качестве псевдогалогенового соединения, азид натрия в общем случае замещает подходящую уходящую группу (например, $Br$, $I$, $OTs$) с образованием соответствующего азидосоединения.
  2. Арилазиды могут быть получены путем взаимодействия соответствующей диазониевой соли с азидом натрия или триметилсилилазидом. Нуклеофильное ароматическое замещение также возможно в реакции с хлоридами.

    Анилины и ароматические гидразины подвергаются диазотированию, как и алкиламины и гидразины.

  3. Соответствующие функционализированные алифатические соединения подвергаются нуклеофильному замещению с азидом натрия.

    Алифатические спирты дают азиды в варианте реакции Мицунобу с использованием азотистоводородной кислоты. Гидразины могут также образовывать азиды по реакции с нитритом натрия:

    $PhNHNH_2 \to PhN_3$

  4. Алкил- или арил- ацилхлориды вступают в реакцию с азидом натрия в водном растворе с образованием ацилазидов, которые дают изоцианаты в перегруппировке Курциуса.

    Рисунок 4.

  5. Трифторметансульфонилазид и имидазол-1-сульфонилазид получают из также действием азида натрия на их предшественники. Они реагируют с аминами с получением соответствующих азидов:

    $RNH_2 \to RN_3$

  6. Реакция Датта-Вормалла

    Классическим методом синтеза азидов является реакция Датта- Вормалла, в которой диазониевая соль реагирует с сульфонамидом с образованием промежуточного диазоаминосульината, который затем гидролизуется до азид и сульфиновой кислоты.

    Рисунок 5.

Метилазид

Рисунок 6.

Метилазид представляет собой ковалентную молекулу похожую на азотистоводородную кислоту и другие алкильные азиды.

Он может быть получен путем метилирования азида натрия. Он разлагается в реакции первого порядка:

$CH_3N_3 \to CH_3N + N_2$

Метил азид может быть потенциальным предшественником в синтезе пребиотических молекул через неравновесные реакции на межзвездных льдах, инициированных энергичными галактическими космическими лучами (ГКЛ) и фотонами.

Метил азид стабилен при температуре окружающей среды, но может привести к взрыву при нагревании. Наличие ртути повышает чувствительность к ударам и искре. Несовместим с диметилмалонатом в смеси с метилатом натрия; ртутью; метанолом; азидом натрия; диметилсульфатом; гидроксидом натрия; азидом водорода. При нагревании до разложения он выделяет токсичные газы – окислы азота.

Этилазид

Рисунок 7.

Этилазид ($C_2H_5N_3$) представляет собой взрывчатое соединение чувствительное к быстрому нагреванию, удару или встряхиванию. Этилазид взорвается при нагревании до комнатной температуры. При нагревании до разложения этилазид выделяет токсичные пары оксидов азота $NOx$. Этилазид раздражает глаза, дыхательные пути и кожу.

Этиловый азид используется в органическом синтезе.

Фенилазид

Рисунок 8.

Фенилазид представляет собой органическое соединение с формулой $C_6H_5N_3$. Это один из прототипических органических азидов. Он имеет резкий запах. Структура состоит из линейного азидного заместителя, связанного с фенильной группой. Угол $C-N = N$ составляет приблизительно 120 $\circ$.

Фенилазид получают путем диазотирования фенилгидразина с азотистой кислотой:

$C_6H_5NHNH_2 + HNO_2 \to C_6H_5N_3 + 2 H_2O$

Арилиодид-несущие электроноакцепторные заместители реагируют с азидом натрия в присутствии $Cu$ (I) или аскорбатом натрия

$RC_6H_4I + NaN_3 \to RC_6H_4N_3 + NaI$

Фенилазид используется для получения гетероциклов через циклоприсоединение к алкенами и алкинам, в частности тех, которые содержат электроотрицательные заместителей. Он реагирует с трифенилфосфином с получением реагента Штаудингера $C_6H_5NP(C_6H_5)_3$. Термолиз $C_6H_5N_3$ вызывает потерю $N_2$ с образованием высокореакционного фенилнитрена $C_6H_5N$.

Источник: https://spravochnick.ru/himiya/aromaticheskie_i_alifaticheskie_nitrosoedineniya_diazosoedineniya_i_azidy/azidy/

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

Азид ион

ИЮПАК – международный союз теоретической и прикладной химии. Правила ИЮПАК 1970 г. являются международной моделью, по которой создаются номенклатурные правила для химических соединений на языке соответствующей страны. Эти правила являются компромиссными, т.к.

допускают не только систематические, но и тривиальные наименования, т.е. они не в полной мере совершенны.

Вместе с тем, правила ИЮПАК передают эмпирическую формулу, а иногда и основные структурные свойства соединения, отражая таким образом состав и очевидные свойства вещества.

Названия для групп элементов

Элементы классифицируются как металлы, полуметаллы и неметаллы. Применение названия «металлоид» не рекомендуется.

Допускается использование следующих групповых названий:

  • щелочные металлы (от Li до Fr);
  • щелочноземельные металлы (от Ca до Ra);
  • галогены (от F до At);
  • халькогены (от О до Ро);
  • благородные газы (от Не до Rn).

Переходные элементы – элементы, атомы которых имеют незаполненную d-оболочку, или образующие катионы с незаполненной d – оболочкой. Редкоземельные элементы – металлы – Sc, Y, элементы от La до Lu. Лантаноиды – элементы от La до Lu, аналогично используются названия актиноиды, ураноиды и кюроиды.

Систематические названия для соединений

Систематические названия соединений образуются путем указания составляющих и их соотношений в соответствии со следующими принципами. Многие природные химические соединения по существу бинарны, остальные соединения можно считать бинарными с точки зрения номенклатуры.

Электроположительная составляющая (катион) в формулах и названиях всегда занимает первое место, например, NaCl – натрий хлорид.

Для соединений, содержащих более одного катиона и более одного аниона, внутри каждого класса составляющих должен быть алфавитный порядок их символов. Кислоты рассматриваются как водородные соли.

Чтобы определить место комплексных ионов, во внимание принимается только символ центрального атома.

Если электроотрицательная составляющая – моноатомная или гомополиатомная, ее название изменяется в окончании на -ид. В формулах и названиях бинарных соединений неметаллов на первое место следует помещать составляющую, стоящую раньше (левее) в следующем ряду:

Rn, Xe, Kr, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, J, Br, Cl, O, F

Для бинарных соединений название элемента, стоящего дальше в этом ряду, изменяется в окончании на -ид.

Например:HCl – водород хлорид, OF2 – кислород дифторид.

https://www.youtube.com/watch?v=IiR9QxHVx6g

Летучие гидриды, кроме элементов VII группы, кислорода и азота, можно называть с использованием суффикса -ан, например, Si2H6 – дисилан.

Допускаются названия вода, аммиак, гидразин, фосфин, арсин, стибин, висмутин.

Если электроотрицательная составляющая является гетерополиатомной, ее следует обозначить окончанием -ат. Термины сульфат, фосфат и т.д. обозначают, как правило, отрицательную группу с серой или фосфором в качестве центрального атома независимо от его состояния и количества и природы лигандов. Комплекс заключается в квадратные скобки [ ], но это не всегда обязательно.

Например:

  • Na2[SO4] – динатрий тетраоксосульфат;
  • Na2[S2O3] – динатрий триоксотиосульфат;
  • K[PF2O2] – калий диоксодифторфосфат.

Во многих случаях (если нет особой необходимости) эти названия могут быть сокращены, например, натрий сульфат, натрий тиосульфат.

Стехиометрические соотношения можно указывать с помощью приставок моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса-, гепта-, окта-, нона-, дека-, ундека-, додека-, геми- (полу-), сескви- (полтора-) и т.д. (приставку моно- «можно опускать в случаях, исключающих неоднозначность толкования»), а также, исходя из степени окисления электроположительной составляющей.

Например:

  • N2O – диазот оксид, азот (I) оксид;
  • NO2 – азот диоксид, азот (IV) оксид;
  • V2O3 – диванадий триоксид, ванадий (III) оксид;
  • VO1,5 – ванадий сесквиоксид, ванадий (III) оксид;
  • V2O5 – диванадий пентаоксид, ванадий (V) оксид;
  • N2S5 – диазот пентасульфид, азот (V) сульфид;
  • FeCl2 – железо дихлорид или феррум дихлорид, железо (II) хлорид или феррум (II) хлорид;
  • K4[Ni(CN)4] – калий тетрацианоникколат (0).

«Функциональная» терминология, например, употребление названия «азотный ангидрид» для N2O5 не рекомендуется.

Названия для катионов и анионов

Моноатомные катионы следует обозначать по названию элемента без его изменения для добавления суффикса.

Например:

  • Cu1+ – медь (I) ион;
  • Сu2+ – медь (II) ион;
  • I+ – иод (I) катион.

Полиатомные катионы, образованные из моноатомных катионов путем добавления к ним других ионов, нейтральных атомов или молекул (лигандов), могут рассматриваться как комплексы.

Например:

  • [Al(H2O)6]3+ – гексаакваалюминий ион;
  • [COCl(NH3)5]2+ – пентаамминхлорокобальт (II) ион.

Названия для полиатомных катионов, возникающих при добавлении к моноатомным анионам большего числа протонов, чем требуется для получения нейтральной частицы, образуются путем добавления окончания -оний к корню названия элемента аниона: оксоний, фосфоний, арсоний, стибоний, сульфоний, селеноний, теллуроний, фтороний, иодоний ионы.

Исключением из этого правила является название аммоний для NH4+.

Названия для моноатомных анионов состоят из названия элемента с окончанием -ид:

ОбозначениеНаименованиеОбозначениеНаименованиеОбозначениеНаименованиеОбозначениеНаименование
Н –гидрид ионSe 2-селенид ионBr –бромид ионSb 3-антимонид ион
D –дейтерид ионTe 2-теллурид ионI –иодид ионС 4-карбид ион
F –фторид ионР 3-фосфид ионО 2-оксид ионSi 4-силицид ион
Cl –хлорид ионАs 3-арсенид ионS 2-сульфид ионВ 3-борид ион

Рекомендуется для названий моноатомных ионов всегда употреблять окончание -ид, когда заряд иона соответствует вышеуказанному.

Некоторые полиатомные анионы имеют названия, оканчивающиеся на -ид:

ОбозначениеНаименованиеОбозначениеНаименование
HO –гидроксид ионN3 –азид ион
О2 2-пероксид ионNH 2-имид ион
O2 –гипероксид ионNH2 –амид ион
O3 –озонид ионNHOH –гидроксиламид ион
S2 2-дисульфид ионN2H3 –гидразид ион
I3 –трииодид ионCN –цианид ион
HF2водороддифторид ионС2 2-ацетилид ион

Названия для других полисульфидов, полигалогенидов и других подобных ионов, содержащих элементы одного класса, могут быть образованы аналогичным образом. Ион НО – не следует называть гидроксил ион.

Название гидроксил сохраняется для группы НО, нейтральной или положительно заряженной. Такие ионы, как HS – и HO2 –, называются соответственно водородсульфид и водородпероксид ионы.

Названия для других многоатомных анионов должны состоять из корня названия центрального атома с окончанием -ат. Атомы и группы, присоединенные к центральному атому, обычно рассматриваются как лиганды в комплексе, например, [Sb(OH)6] – гексагидроксоантимонат (V) ион.

Название кислорода в анионах принято опускать, а присутствие этого элемента и пропорции указывать посредством приставок гипо-, пер- и т.д., а иногда также и суффикса -ит вместо -ат (для обозначения низших степеней окисления). Суффикс -ит можно сохранить в следующих традиционных названиях:

ОбозначениеНаименованиеОбозначениеНаименование
NO2 –нитритS2O4 2-дитионит
N2O2 2-гипонитритS2O2 2-тиосульфит
NOO2 –пероксонитритSeO3 2-селенит
AsO3 3-арсенитClO2 –хлорит
SO3 2-сульфитClO –гипохлорит
S2O5 2-дисульфитBrO –гипобромит
IO –гипоиодит

Источник: http://proofgen.ru/Atmodoct/Atmodoct7.html

Ваше здоровье
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: